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      陜西西安一中2019屆高三化學上學期第一次月考試題(有答案)

      時間:2018-10-15 作者:佚名 試題來源:網絡

      陜西西安一中2019屆高三化學上學期第一次月考試題(有答案)

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      源 蓮山 課件 w w
      w.5 Y k J.cOm

      西安市第一中學2019屆高三年級第一次模擬考試
      化學試題
      可能用到的原子量:H:1   C:12   N:14   O:16    Na:23 
      Al:27  S:32   K:39   Cl:35.5   I:127
      第I部分  選擇題(共52分)
      一 、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共 52分)
      1、蘋果汁是人們喜愛的飲料。現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有
      A.氧化性   B.還原性         C.堿性       D.酸性
      2、下列應用不涉及氧化還原反應的是
      A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑       B.工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al
      C.工業上利用合成氨實現人工固氮    D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
      3、設阿伏加德常數為NA。則下列說法正確的是
      A.常溫常壓下,11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NA
      B.標準狀況下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3NA
      C.常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應,失去的電子數為0.3NA
      D.常溫下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數為0.2NA
      4、下圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內發生的主要反應中不含
       
      A.置換反應         B.分解反應         C.化合反應        D.氧化還原反應
      5、將60℃的硫酸銅飽和溶液100 g,冷卻到20℃,下列說法正確的是
      A.溶液質量不變                  B.溶劑質量發生變化
      C.溶液為飽和溶液,濃度不變      D.有晶體析出,溶劑質量不變
      6、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入—定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質的組成可能是
      A.NaCl   Na2SO4   Br2            B.NaCl   NaBr   Na2SO4
      C.NaCl   Na2SO4   I2             D.NaCl   NaI   Na2SO4
      7、含有下列各組離子的溶液中,通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是
      A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3-        B. Ba2+、Cl-、AlO2-、OH-
      C.Na+、NH4+、I-、HS-          D. Na+、Ca2+、K+、Cl-
      8、下列物質中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
      A.F2、K、HCl                          B.Cl2、Al、H2
      C.NO2、Na、Br2                       D.O2、SO2、H2O
      9、鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質的量為:
      A.0.25 mol             B.0.5 mol                  C.1 mol                    D.2 mol  
      10、下列離子方程式中正確的是
      A.硫化亞鐵放入鹽酸中             S2-+2H+===H2S↑
      B.硫酸銅溶液中通入硫化氫  Cu2++H2S===CuS↓+2H+
      C.氯化鋁溶液中加入過量氨水  Al3++4NH3•H2O===AlO +4NH +2H2O
      D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液  HCO3-+OH-===CO32-+H2O
      11、ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得,在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為
      A.2:1         B.1:1         C.1:2            D.2:3

      12、某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2∶1時,還原產物是
      A.NO2    B.NO           C.N2O        D.N2
      13、某溫度下,甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液,現將甲燒杯中的溶液蒸發掉35gH2O,析出晶體5g;乙燒杯中的溶液蒸發掉45gH2O,析出晶體10g。則原溶液的質量分數為
      A.10%        B.15%         C.20%          D.25%
      14、下列離子方程式書寫正確的是
      A. FeCl2溶液中通入Cl2:            Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
      B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
      C.FeS固體放人稀硝酸溶液中:       FeS+2H+=Fe2++H2S↑
      D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中:    CO2+2OH-=CO32-+H2O
      15、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是
      A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-                  B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
      C.Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3-                       D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
      16、某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B。B為氣體,其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是
      A.有1個氧原子                         B.有2個氧原子
      C.有1個A原子                        D.有2個A原子
      17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉,待Fe3+完全還原后,溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應前后體積不變)
      A.0.4mol/L      B.0.6mol/L       C.0.8mol/L          D.1.0mol/L
      18、中學化學中很多“規律”都有其使用范圍,據有關“規律”下列結論合理的是
      A.根據較強酸可以制取較弱酸的規律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
      B.金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得,推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得
      C.金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2,推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2
      D.CaCO3與稀硝酸反應生成CO2,推出CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2
      19、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
      選項 實驗操作 現象 結論
      A 向稀HNO3中加入過量鐵粉,再滴入少量KSCN溶液 溶液變紅 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
      B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3∙H2O能大量共存
      C 將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中 溶液變藍 Cu與稀HNO3發生置換反應
      D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性:Fe3+>I2
      20、下列有關說法錯誤的是
      A.配制一定物質的量濃度的溶液時,定容俯視,會使所配溶液濃度偏大
      B.為使鮮花保鮮,可在箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土
      C.霧霾是一種分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用
      D.膠體粒子的直徑大于可見光的波長,能使光波發生散射
      21、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
      A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,一定有CO32-
      B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
      C.加入氫氧化鈉溶液并加熱產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍,一定有NH4+
      D.加入硝酸銀溶液產生白色沉淀,再加硝酸白色沉淀不消失,一定有Cl-
      22、氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下,AlN可通過反應
      Al2O3+N2+3C   2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是
      A.上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
      B.上述反應中,每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
      C.AlN中氮元素的化合價為+3
      D.AlN的摩爾質量為41 g
      23、已知氧氣還原反應:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
      其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為
      A.10 mol             B.11 mol              C.12 mol            D.13 mol
      24、在下列變化①大氣固氮 ②硝酸銀分解 ③實驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是
      A.①②③            B.②①③         C.③②①             D.③①②
      25、Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質的量之比為1:1時,實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為
      A.1:9                    B. 1:5           C.1:7                   D.2: 9
      26、從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:
      14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是
      A.Cu2S既是氧化產物又是還原產物
      B.5 mol FeS2發生反應,有10 mol電子轉移
      C.產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物
      D.FeS2只作還原劑

      第Ⅱ部分 非選擇題 (共48分)
      二、簡答題:(4小題,共48分)

      27、(12分)A、B、C、D、E 五瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。
      ① A與B反應有氣體生成   
        ② B與C反應有沉淀生成
      ③ C與D反應有沉淀生成   
      ④ D與E反應有沉淀生成
      ⑤ A與E反應有氣體生成   
      ⑥ 在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
      請填空:
      (1)在②和③的反應中,生成的沉淀物質的化學式(分子式)是           。
      (2)A是          ,B是          ,C是           ,D是           ,
      E是              。

      28、(12分)I、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O
      KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
      (1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:                                                    
      (2)反應中若產生0.2mol氣體,則轉移電子的物質的量是            mol。
      (3)若1mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質的量增加,原因是:
                                                                                                         。
      Ⅱ、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2;已知該反應中H2O2只發生如下過程:H2O2→ O2
      (1)該反應中的還原劑是             。
      (2)寫出該反應的化學方程式                                                                        。
      (3)如反應轉移了0.3mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為                。

      29、(12分)通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答:
      (1)用化學符號表示下列4種微粒:
           A:           B :             C:          D:           ,
      (2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式:
                                                                    、
                                                                   、

      30、(12分)某市場銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
      產品標準 GB5461
      產品等級 一級
      配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
      碘含量(以I計) 20~50mg/kg
      分裝時期 
      分裝企業 
      (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應的化學方程式為:                       。
      (2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
      Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                              。
      (3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
         a. 準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
         b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
         c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,
      恰好反應完全。
      ①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                       。
      ②b中反應所產生的I2的物質的量是            mol。
      ③根據以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是                   mg/kg。
      (以含w的代數式表示)


      西安市第一中學2019屆高三年級第一次模擬考試
      化學答案
      一、選擇題(每題2分,每題只有一個選項,共52分)

      1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
      B D C A B B D A A B A C D
      14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
      B B A C  A  D D C B B A C  C
      二、填空題(共48分)
      27、(12分)(1)AgCl
      (2)A  Na2CO3,B  HCl, C  AgNO3,D  BaCl2,E  NaHSO4、
      28、(12分)I、(1)14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
      (2)0.6mol
      (3)使用了較濃的硝酸,產物中有部分二氧化氮生成
      Ⅱ、(1)H2O2
      (2)
      (3)3.36L
      29、(12分)(1)
           A:H2O  B :NH3     C:NH4+D:OH-,
      (2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式:
              
      30(12分)(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,
      423
      w
      (2)I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;
      (3)①滴最后一滴溶液,由藍色恰好變為無色,且半分鐘內不變色;
           ②1.0×10-5;
           ③


       

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