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      陕西西安一中2019届高三化学上学期第一次月考试题(有答案)

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      西安市第一中学2019届高三年级第一次模拟考试
      化学试题
      可能用到的原子量:H:1   C:12   N:14   O:16    Na:23 
      Al:27  S:32   K:39   Cl:35.5   I:127
      第I部分  选择题(共52分)
      一 、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共 52分)
      1、苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
      A.氧化性   B.还原性         C.碱性       D.酸性
      2、下列应用不涉及氧化还原反应的是
      A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂       B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
      C.工业上利用合成氨实现人工固氮    D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
      3、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
      A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
      B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
      C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
      D.常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
      4、下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含
       
      A.置换反应         B.分解反应         C.化合反应        D.氧化还原反应
      5、将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g,冷却到20℃,下列说法正确的是
      A.溶液质量不变                  B.溶剂质量发生变化
      C.溶液为饱和溶液,浓度不变      D.有晶体析出,溶剂质量不变
      6、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是
      A.NaCl   Na2SO4   Br2            B.NaCl   NaBr   Na2SO4
      C.NaCl   Na2SO4   I2             D.NaCl   NaI   Na2SO4
      7、含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
      A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3-        B. Ba2+、Cl-、AlO2-、OH-
      C.Na+、NH4+、I-、HS-          D. Na+、Ca2+、K+、Cl-
      8、下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
      A.F2、K、HCl                          B.Cl2、Al、H2
      C.NO2、Na、Br2                       D.O2、SO2、H2O
      9、锌与很稀的硝酸反应生?#19978;?#37240;锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的?#35838;?
      A.0.25 mol             B.0.5 mol                  C.1 mol                    D.2 mol  
      10、下列离子方程式中正确的是
      A.硫化亚铁放入盐酸中             S2-+2H+===H2S↑
      B.硫酸铜溶液中通入硫化氢  Cu2++H2S===CuS↓+2H+
      C.氯化铝溶液中加入过量氨水  Al3++4NH3•H2O===AlO +4NH +2H2O
      D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液  HCO3-+OH-===CO32-+H2O
      11、ClO2是一?#27490;?#35889;型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
      A.2:1         B.1:1         C.1:2            D.2:3

      12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是
      A.NO2    B.NO           C.N2O        D.N2
      13、某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O,析出晶体5g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g。则原溶液的质量分数为
      A.10%        B.15%         C.20%          D.25%
      14、下列离子方程式书写正确的是
      A. FeCl2溶液中通入Cl2:            Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
      B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
      C.FeS固体放人稀硝酸溶液中:       FeS+2H+=Fe2++H2S↑
      D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:    CO2+2OH-=CO32-+H2O
      15、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离?#24188;?#26159;
      A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-                  B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
      C.Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3-                       D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
      16、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分?#24188;?#25104;的推测一定正确的是
      A.有1个氧原子                         B.有2个氧原子
      C.有1个A原子                        D.有2个A原子
      17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
      A.0.4mol/L      B.0.6mol/L       C.0.8mol/L          D.1.0mol/L
      18、中学化学中很多“规律?#20493;?#26377;其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是
      A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
      B.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得
      C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
      D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
      19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
      选项 实验操作 现象 结论
      A 向稀HNO3中加入过量铁粉,再滴入少量KSCN溶液 溶液变红 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
      B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存
      C 将可调高度的铜?#21487;?#20837;到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应
      D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 下层溶?#21512;?#32043;红色 氧化性:Fe3+>I2
      20、下列有关说法错误的是
      A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容俯视,会使所配溶液浓度偏大
      B.为使鲜花保?#21097;?#21487;在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
      C.雾霾是一种分散系,戴活性炭口?#20540;?#21407;理是吸附作用
      D.胶体粒子的直径大于可见光的波长,能使光波发生散射
      21、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
      A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,一定有CO32-
      B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
      C.加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
      D.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加硝酸白色沉淀不消失,一定有Cl-
      22、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应
      Al2O3+N2+3C   2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
      A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
      B.上述反应中,?#21487;?#25104;1 mol AlN需转移3 mol电子
      C.AlN中氮元素的化合价为+3
      D.AlN的摩尔质?#35838;?1 g
      23、已知氧气还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
      其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
      A.10 mol             B.11 mol              C.12 mol            D.13 mol
      24、在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是
      A.①②③            B.②①③         C.③②①             D.③①②
      25、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
      A.1:9                    B. 1:5           C.1:7                   D.2: 9
      26、从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
      14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是
      A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
      B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电?#24188;?#31227;
      C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
      D.FeS2只作还原剂

      第Ⅱ部分 非选择题 (共48分)
      二、简答题:(4小题,共48分)

      27、(12分)A、B、C、D、E 五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
      ① A与B反应有气体生成   
        ② B与C反应有沉淀生成
      ③ C与D反应有沉淀生成   
      ④ D与E反应有沉淀生成
      ⑤ A与E反应有气体生成   
      ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
      请填空:
      (1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是           。
      (2)A是          ,B是          ,C是           ,D是           ,
      E是              。

      28、(12分)I、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O
      KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
      (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:                                                    
      (2)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是            mol。
      (3)若1mol?#23376;?#26576;浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
                                                                                                         。
      Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)?#22330;2O、H2O2?#28784;?#30693;该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2
      (1)该反应中的还原剂是             。
      (2)写出该反应的化学方程式                                                                        。
      (3)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为                。

      29、(12分)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
      (1)用化学符号表示下列4种微粒:
           A:           B :             C:          D:           ,
      (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:
                                                                    、
                                                                   、

      30、(12分)某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明:
      产品标准 GB5461
      产品等级 一级
      配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
      碘含量(以I计) 20~50mg/kg
      分装时期 
      分装企业 
      (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为:                       。
      (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
      Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                              。
      (3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
         a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
         b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
         c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,
      恰好反应完全。
      ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。
      ②b中反应所产生的I2的物质的量是            mol。
      ③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是                   mg/kg。
      (以含w的代数式表示)


      西安市第一中学2019届高三年级第一次模拟考试
      化学答案
      一、选择题(每题2分,每题只有一个选项,共52分)

      1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
      B D C A B B D A A B A C D
      14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
      B B A C  A  D D C B B A C  C
      二、填空题(共48分)
      27、(12分)(1)AgCl
      (2)A  Na2CO3,B  HCl, C  AgNO3,D  BaCl2,E  NaHSO4、
      28、(12分)I、(1)14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
      (2)0.6mol
      (3)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成
      Ⅱ、(1)H2O2
      (2)
      (3)3.36L
      29、(12分)(1)
           A:H2O  B :NH3     C:NH4+D:OH-,
      (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:
              
      30(12分)(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,
      423
      w
      (2)I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;
      (3)①滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色;
           ②1.0×10-5;
           ③


       

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