<output id="8zz3q"></output>
<blockquote id="8zz3q"><sup id="8zz3q"></sup></blockquote>
  • <code id="8zz3q"><strong id="8zz3q"><dl id="8zz3q"></dl></strong></code>

    <code id="8zz3q"></code>

      江苏扬州中学2019届高三化学下学期开学试卷(带答案)

      时间:2019-02-26 作者: 试题来源:网络

      江苏扬州中学2019届高三化学下学期开学试卷(带答案)

      本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
      文章来源
      莲山 课件 w ww.5 Y
      K J.CO
      M
      江苏省扬州中学2019届高三开学考试
                       化  学             2019.02
      注  意  事  项
      考生在答题前请认真阅读本注意事项?#26696;?#39064;答题要求
      1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
      2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
      3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
      4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字?#35797;?#31572;题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
      5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。
      可能用到的相对原子质量:H-1   C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cu-64  Ba-137  V-51
      选 择 题
      单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
      1. 2018年是“2025中国制造”启动年,而化学与生活、人类生产、社会可?#20013;?#21457;展密切相关,下列有关化学知识的说法错误的是
      A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇?#32771;?#20250;“?#19979;?rdquo;
      B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维,是一?#22336;?#37329;属材料
      C.用聚氯乙烯代替木?#27169;?#29983;产快餐盒,以减少木材的使用
      D.碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料
      2. 化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语表示正确的是
      A.碳铵的化学式: NH4HCO3  
      B. 次?#20154;?#30340;结构式:H—Cl—O
      C. 中子数为145、?#39318;?#25968;为94的钚(Pu)原子:145 94Pu
      D. S2﹣的结构示意图:
      3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是
      A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
      B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2
      C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液,来证明 S、Cl 的非金属性强弱
      D. 将一片铝箔用火灼烧,铝箔熔化但不滴落,证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al
      4. 下列实验装置设计不能达到目的的是
       
      A.实验I?#26680;?#31034;装置可制备氨气
      B.实验II:检验电解饱和食盐水的产物C12
      C.实验III:制取并观察Fe(OH)2沉淀
      D.实验IV:吸收SO2
      5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数?#26469;?#22686;大,原子序 数之和为42,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,Z是第IA元素,W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是
      A.单质的还原性:X>Z  
      B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
      C.Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键
      D.W的氧化物的水化物一定是强酸
      6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
      A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+═Fe3++2H2O
      B.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O
      C.用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O
      D.向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3
      7. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是
      ① FeS2――→O2/高温SO2――→H2O2H2SO4
      ② SiO2――→HCl(aq)SiCl4――→H2/高温Si
      ③ Al――→NaOH(aq)NaAlO2(aq)――→蒸发NaAlO2(s)
      ④ 1 mol•L−1HCl(aq)――→MnO2/△Cl2――→石灰乳Ca(ClO)2
      ⑤ CuSO4(aq)――→过量NaOH(aq)Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO
      ⑥ 饱和NaCl溶液――→NH3、CO2NaHCO3――→△Na2CO3
      A.①③⑤             B.①③⑥            C.②③④            D.①④⑥
      8. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
       
      A.卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸
      B.用电子式表示MgF2的形成过程为:
      C.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
      D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:
      MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)   ΔH=-277kJ•mol-1
      9. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
      A.无色透明的溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
      B.水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol•L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
      C.加入?#32451;?#33021;放出氢气的溶液中:Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
      D. c(SO32-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Ca2+、MnO4-、SO42-、H+
      10. 当1,3-丁二烯和溴单质1∶1加成时,其反应机理及能量变化如下:
       
      不同反应条件下,经过相同时间测得生成物组成如下表:
       
      下列分析不合理的是
      A.产物A、B互为同分异构体,由中间体生成A、B的反应互相竞争
      B.相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
      C.实验1测定产物组成时,体系己达?#33014;?#29366;态
      D.实验1在tmin时,若升高温度至25℃,部分产物A会转化成产物B
      不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
      11. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后,使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是
       
      I                          II
      A.物质Ⅰ的分子式是C24H28O8               B.反应[a]是缩聚反应
      C.1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应      D.物质Ⅰ不可能所有原子共平面
      12. 下列叙述中正确的是
      A.向氨水中不断通入CO2, 随着CO2的增加, 不断变大
      B.在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极一定溶解32gCu
      C.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s)  △H>0, △S<0
      D.将下图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变?#24120;?#20294;比起始时深
       
      13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

      选项    实验操作与现象    结论
      A    将 Fe(NO3)2 溶于稀 H2SO4 后,滴加 KSCN 溶液,溶液变成红色    Fe(NO3)2 中一定含 Fe3+
      B    ?#29992;?#27833;中取出一小块钠,用滤纸擦净表面的煤油,
      放入无水乙醇中,产生气泡    Na 能置换出烃基中的氢
      C    向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸,无现象,再滴加 BaCl2 溶液,出现白色沉淀    X 不一定是 Na2SO4
      D    向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液,出现浑浊    蛋?#23383;?#21457;生了盐析













      14. 已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4 kJ•mol-1。恒容时,体系中各物质浓?#20154;?#26102;间变化的曲线如图示。下列说法正确的是
       
      A.前20分钟内反应放出的热?#35838;?6.2kJ
      B.第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去
      C.若第60分钟时反应又达到了?#33014;猓?#21017;时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强
      D.时段Ⅰ,若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化?#35797;?#22823;,?#33014;?#24120;数不变
      15. 在25℃时,CH3COOH的电离?#33014;?#24120;数 ,NH3•H2O的电离?#33014;?#24120;数 ,现向25℃的10mL浓度均为0.1moL•L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL•L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
       
      A.A点到B点,溶液的导电性逐渐减小
      B.整个过程中,C点水的电离程度最大
      C.溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处,此时溶液中存在:
      c(NH )=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
      D.D点处:c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
      非 选 择 题
      16. (12分) 三?#20301;?#30827;酸铅(3PbO•PbSO4•H2O,相对分子质?#35838;?90)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原?#29616;?#22791;三盐的工艺流程如下图所示。

       
      已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
      请回答下?#24418;?#39064;:
      (1)步骤①转化的目的是____▲________,滤液1中的溶质为Na2CO3和____▲_____(填化学式);
      当沉淀转化达?#33014;?#26102;,滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为    ▲       ;
      (2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是          ▲                 (任写两条),其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为           ▲                   ;
      (3)滤液2中可循环利用的溶质为      ▲          (填化学式);
      (4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为               ▲                        ;
      (5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法                  ▲                          。
      17.(15分)光刻胶是一?#38047;?#29992;广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):
       
      已知:
      Ⅰ. (R1,R2为烃基或氢)
      Ⅱ.  (R1,R2为烃基)
      (1)B分子中所含官能团的名称为         ▲      ,由F到G的反应类型为    ▲      ;
      (2)乙炔和?#20154;醁发生加成反应生成E,E的核磁共振氢?#23376;?#19977;组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E加聚后产物F的结构简式为          ▲                ;
      (3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为                 ▲                            ;
      (4)C的一种同分异构体满足下列条件:
      ①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
      ②?#20132;?#19978;的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式:    ▲     。
      (5)根据已有知识并结合本题信息,写出以CH3CHO为原?#29616;?#22791;CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。         ▲       
      18.(12分)从?#26696;?#36824;原渣 [VO2•H2O、Cr(OH)3]中分离钒、铬的工业流程如下:
       
      (1)“碱浸”中主要反应的离子方程式为              ▲         。
      (2)焙烧产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如图所示:则NaOH溶液适宜的浓度为         ▲        mol•L−1。
      (3)流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物[x(NH4)2O•yV2O5•zH2O],其受热分解的化学方程式如下:x(NH4)2O• yV2O5• zH2O V2O5 + NH3↑+ H2O↑(?#30913;?#24179;)。
      某同学为测定钒的铵盐沉淀物组成,进行如下实验:
      ①准确称取13.40 g样品,研细灼烧;
      ②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管,充分吸收称得干燥管增重1.8 g;
      ③称量冷却后的固体质?#35838;?0.92 g。
      通过计算确定钒的铵盐沉淀物的化学式(写出计算过程)。
                                  ▲                        
      19. (15分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部?#20013;?#36136;如下表:
      物质    熔点/℃    沸点/℃    其它性质
      SO2Cl2    -54.1    69.1    ①易水解,产生大量白雾
      ②易分解:SO2Cl2   SO2↑+Cl2↑
      H2SO4    10.4    338    具?#24418;?#27700;性且难分解


      实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的热化学方程式为:
      SO2(g)+Cl2(g)  SO2Cl2(l)  △H=—97.3 kJ•mol-1
      反应装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
       
      (1)仪器A的名称为         ▲          ;
      (2)仪器B的作用是          ▲           ;
      (3)装置丙中盛放的试剂为     ▲       ,在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为        ▲           ;
      (4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有    ▲     (填序号)
      ①先通冷凝水,再通气体               ②控制气流速率,宜慢不宜快
      ③若三颈烧瓶发烫,可?#23454;苯滴?nbsp;        ④加热三颈烧瓶
      (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:
      2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。
      ①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为       ▲           ,
      ②请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸(可选试剂?#21512;?#30416;酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)          ▲                。
      20. (14分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
      (1)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221 kJ•molˉ1
      4Al(g)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2=-3351 kJ•molˉ1
      2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318 kJ•molˉ1
      碳热还原Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是        ▲           ;
      (2) “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2,室温条件下,将烟气通入(NH4)2SO3溶液中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
       
      请写出a点时n(HSO3-)∶n(H2SO3)=   ▲   ,b点时溶液pH=7,则n(NH4+)∶n(HSO3-)=   ▲   ;
      (3)催化氧化法去除NO,一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为:
      4NH3+6NO 5N2+ 6H2O。
      不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时,得到NO脱除?#26159;?#32447;如下左图所示:





      ①    请写出N2的电子式____▲____,

      ② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是__▲____,
      ③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg•m-3,从A点到B点经过0.8s,该时间?#25991;贜O的脱除速率
      为     ▲      mg•m-3•s-1;
      (4)间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示,写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_______ ▲__________。




      21. (12 分) B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
      (1)基态硅原子的电子排布式为         ▲      ;
      C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为         ▲      ;
      写出一?#38047;隒O32﹣互为等电子体的阴离子:     ▲   ;
      (2)BF3 与一定量的水可形成如图所示晶体R
       
      ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_____▲______(填字?#22797;?#21495;),
      a.离子键     b.共价键     C.配位键     d.金属键    e.范德华力
      ②晶体R 中阴离子的空间构型为__________▲______________;
      (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为         ▲      ;
       
      乙二胺和三?#35013;穂N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三?#35013;?#30340;沸点高得多,其原因是     ▲    ;

      (4)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图,写出该反应的化学方程式 ▲ 。
       





      江苏省扬州中学2019届高三开学考试
      化学参考答案2019.02
      选择题
      题号    1    2    3    4    5    6    7    8    9    10
      答案    C    A    C    D    C    C    B    D    A    C
      题号    11    12    13    14    15
      答案    AB    D    C    BD    CD
      16. (12分)(1)将PbSO4转化为PbCO3,提高铅的利用率(1分)   
       Na2SO4(1分)    1.25×105 (1分)
      (2)?#23454;?#21152;?#21462;⑹实?#22686;大硝酸浓度、减小沉淀粒径及其他合理答案 (1+1分)
      3Pb + 8H++2NO3- =3Pb2+ +2NO↑+H2O   (2分)
      (3)HNO3 (1分)    
      (4)4PbSO4 +6NaOH  3Na2SO4+3PbO • PbSO4 • H2O + 2H2O (2分)    
      (5)用玻璃棒引流,向过滤器中加蒸馏水直?#20004;?#27809;沉淀,待水自然流下后,重复2 - 3次。(2分)
      17. (15分)(1)碳碳双键、醛基(2分)     水解(或取代)反应(2分)
      (2) (2分)
      (3)(2分)
       
      (4) (2分)          (5)(5分)


       19. (15分)  (1)冷凝管  (1分)
      (2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫,防止污?#31350;?#27668;   (1分)
      防止空气中水蒸气进入甲, 使SO2Cl2水解   (1分)
      (3)饱和食盐水  (1分)     SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2 H2O  (2分)
      (4)①②③   (2分)
      (5)①蒸馏  (2分)(如果答了温度?#27573;В?#21017;一定要在69.1℃以上,100℃以下)
      ②取样品在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加入蒸馏水进行稀释:取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红:再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4(或取样品在干燥条件下加热至完全反应,冷却后?#33519;?#21152;BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液变红,说明含有H2SO4      
      (5分)
      20. (14分)
      (1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)===2AlN(s)+3CO(g)  ΔH=+1026 kJ•molˉ1    (2分)      
      (2)1∶1(2分)  3∶1(2分)
      (3)①     (2分)     ②1∶3(2分)      ③1.5×10-4(2分)
      (4)2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O  (2分)
      21. (12分)
      (1)1s22s22p63s23p2  (1分)      N>O>C  (1分)      NO3﹣、SiO32﹣等(2分)
      (2)①abc  (2分)     ②四面体形  (1分)
      (3)sp3 杂化 (1分)      乙二胺分子之间可以形成氢键,三?#35013;?#20998;子之间不能形成氢键  (2分)
      (4) 8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2     (2 分)






       文章来源
      莲山 课件 w ww.5 Y
      K J.CO
      M
      点击排行

      最新试题

      推荐试题

      | 触屏站| 加入收藏 | 版权申明 | 联系我们 |
      烈火时时彩软件手机版

      <output id="8zz3q"></output>
      <blockquote id="8zz3q"><sup id="8zz3q"></sup></blockquote>
    1. <code id="8zz3q"><strong id="8zz3q"><dl id="8zz3q"></dl></strong></code>

      <code id="8zz3q"></code>

        <output id="8zz3q"></output>
        <blockquote id="8zz3q"><sup id="8zz3q"></sup></blockquote>
      1. <code id="8zz3q"><strong id="8zz3q"><dl id="8zz3q"></dl></strong></code>

        <code id="8zz3q"></code>