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      江蘇揚州中學2019屆高三化學下學期開學試卷(帶答案)

      時間:2019-02-26 作者: 試題來源:網絡

      江蘇揚州中學2019屆高三化學下學期開學試卷(帶答案)

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      文章來源
      蓮山 課件 w ww.5 Y
      K J.CO
      M
      江蘇省揚州中學2019屆高三開學考試
                       化  學             2019.02
      注  意  事  項
      考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
      1.本卷滿分為120分,考試時間為100分鐘。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。
      2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置。
      3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。
      4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。作答非選擇題,必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效。
      5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗。
      可能用到的相對原子質量:H-1   C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cu-64  Ba-137  V-51
      選 擇 題
      單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分, 共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
      1. 2018年是“2025中國制造”啟動年,而化學與生活、人類生產、社會可持續發展密切相關,下列有關化學知識的說法錯誤的是
      A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路”
      B.我國發射“嫦娥三號”衛星所使用的碳纖維,是一種非金屬材料
      C.用聚氯乙烯代替木材,生產快餐盒,以減少木材的使用
      D.碳納米管表面積大,可用作新型儲氫材料
      2. 化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關化學用語表示正確的是
      A.碳銨的化學式: NH4HCO3  
      B. 次氯酸的結構式:H—Cl—O
      C. 中子數為145、質子數為94的钚(Pu)原子:145 94Pu
      D. S2﹣的結構示意圖:
      3. 下列家庭化學實驗不能達到預期目的的是
      A. 用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純羊毛織物
      B. 用濕潤的淀粉-KI 試紙檢驗 HCl氣體中是否混有 Cl2
      C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液,來證明 S、Cl 的非金屬性強弱
      D. 將一片鋁箔用火灼燒,鋁箔熔化但不滴落,證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜的熔點高于Al
      4. 下列實驗裝置設計不能達到目的的是
       
      A.實驗I:所示裝置可制備氨氣
      B.實驗II:檢驗電解飽和食鹽水的產物C12
      C.實驗III:制取并觀察Fe(OH)2沉淀
      D.實驗IV:吸收SO2
      5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,原子序 數之和為42,X原子的核外電子數等于Y的最外層電子數,Z是第IA元素,W是同周期非金屬性最強的元素。下列說法正確的是
      A.單質的還原性:X>Z  
      B.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
      C.Y、Z 組成的化合物中一定含有離子鍵
      D.W的氧化物的水化物一定是強酸
      6. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
      A.氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+═Fe3++2H2O
      B.用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O
      C.用稀硝酸除去試管內壁銀:3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O
      D.向NaClO溶液中通入過量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3
      7. 給定條件下,下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的組合是
      ① FeS2――→O2/高溫SO2――→H2O2H2SO4
      ② SiO2――→HCl(aq)SiCl4――→H2/高溫Si
      ③ Al――→NaOH(aq)NaAlO2(aq)――→蒸發NaAlO2(s)
      ④ 1 mol•L−1HCl(aq)――→MnO2/△Cl2――→石灰乳Ca(ClO)2
      ⑤ CuSO4(aq)――→過量NaOH(aq)Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO
      ⑥ 飽和NaCl溶液――→NH3、CO2NaHCO3――→△Na2CO3
      A.①③⑤             B.①③⑥            C.②③④            D.①④⑥
      8. 如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是
       
      A.鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸
      B.用電子式表示MgF2的形成過程為:
      C.熱穩定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
      D.由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為:
      MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)   ΔH=-277kJ•mol-1
      9. 常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
      A.無色透明的溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
      B.水電離出的c( H+)= 1× 10-13 mol•L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
      C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
      D. c(SO32-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Ca2+、MnO4-、SO42-、H+
      10. 當1,3-丁二烯和溴單質1∶1加成時,其反應機理及能量變化如下:
       
      不同反應條件下,經過相同時間測得生成物組成如下表:
       
      下列分析不合理的是
      A.產物A、B互為同分異構體,由中間體生成A、B的反應互相競爭
      B.相同條件下由活性中間體C生成產物A的速率更快
      C.實驗1測定產物組成時,體系己達平衡狀態
      D.實驗1在tmin時,若升高溫度至25℃,部分產物A會轉化成產物B
      不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。
      11. “分子機器設計和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時代后,使得光控、溫控和電控分子的能力更強。如圖是蒽醌套索醚電控開關。下列說法錯誤的是
       
      I                          II
      A.物質Ⅰ的分子式是C24H28O8               B.反應[a]是縮聚反應
      C.1mol物質Ⅰ可與8molH2發生加成反應      D.物質Ⅰ不可能所有原子共平面
      12. 下列敘述中正確的是
      A.向氨水中不斷通入CO2, 隨著CO2的增加, 不斷變大
      B.在銅的精煉過程中,若轉移1mol電子,則陽極一定溶解32gCu
      C.常溫下,反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s)  △H>0, △S<0
      D.將下圖中的活塞快速推至A處固定,氣體顏色先變深、再變淺,但比起始時深
       
      13. 根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

      選項    實驗操作與現象    結論
      A    將 Fe(NO3)2 溶于稀 H2SO4 后,滴加 KSCN 溶液,溶液變成紅色    Fe(NO3)2 中一定含 Fe3+
      B    從煤油中取出一小塊鈉,用濾紙擦凈表面的煤油,
      放入無水乙醇中,產生氣泡    Na 能置換出烴基中的氫
      C    向某鈉鹽 X 的溶液中先滴加稀鹽酸,無現象,再滴加 BaCl2 溶液,出現白色沉淀    X 不一定是 Na2SO4
      D    向雞蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液,出現渾濁    蛋白質發生了鹽析













      14. 已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4 kJ•mol-1。恒容時,體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法正確的是
       
      A.前20分鐘內反應放出的熱量為46.2kJ
      B.第25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應體系中分離出去
      C.若第60分鐘時反應又達到了平衡,則時段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強
      D.時段Ⅰ,若僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數不變
      15. 在25℃時,CH3COOH的電離平衡常數 ,NH3•H2O的電離平衡常數 ,現向25℃的10mL濃度均為0.1moL•L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL•L-1的氨水,溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是
       
      A.A點到B點,溶液的導電性逐漸減小
      B.整個過程中,C點水的電離程度最大
      C.溶液pH=7時對應的點應在C點和D點之間某處,此時溶液中存在:
      c(NH )=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
      D.D點處:c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
      非 選 擇 題
      16. (12分) 三鹽基硫酸鉛(3PbO•PbSO4•H2O,相對分子質量為990)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水,不溶于水及有機溶劑。可用制備聚氯乙烯的熱穩定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

       
      已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
      請回答下列問題:
      (1)步驟①轉化的目的是____▲________,濾液1中的溶質為Na2CO3和____▲_____(填化學式);
      當沉淀轉化達平衡時,濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為    ▲       ;
      (2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是          ▲                 (任寫兩條),其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為           ▲                   ;
      (3)濾液2中可循環利用的溶質為      ▲          (填化學式);
      (4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為               ▲                        ;
      (5)簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法                  ▲                          。
      17.(15分)光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑、反應條件和產物已略去):
       
      已知:
      Ⅰ. (R1,R2為烴基或氫)
      Ⅱ.  (R1,R2為烴基)
      (1)B分子中所含官能團的名稱為         ▲      ,由F到G的反應類型為    ▲      ;
      (2)乙炔和羧酸X發生加成反應生成E,E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發生水解反應,則E加聚后產物F的結構簡式為          ▲                ;
      (3)D和G反應生成光刻膠的化學方程式為                 ▲                            ;
      (4)C的一種同分異構體滿足下列條件:
      ①能發生銀鏡反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應
      ②苯環上的一氯取代產物只有兩種。寫出該同分異構體的結構簡式:    ▲     。
      (5)根據已有知識并結合本題信息,寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。         ▲       
      18.(12分)從釩鉻還原渣 [VO2•H2O、Cr(OH)3]中分離釩、鉻的工業流程如下:
       
      (1)“堿浸”中主要反應的離子方程式為              ▲         。
      (2)焙燒產物經不同濃度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如圖所示:則NaOH溶液適宜的濃度為         ▲        mol•L−1。
      (3)流程中“沉淀”所得為釩的銨鹽沉淀物[x(NH4)2O•yV2O5•zH2O],其受熱分解的化學方程式如下:x(NH4)2O• yV2O5• zH2O V2O5 + NH3↑+ H2O↑(未配平)。
      某同學為測定釩的銨鹽沉淀物組成,進行如下實驗:
      ①準確稱取13.40 g樣品,研細灼燒;
      ②將產生的氣體通入裝有堿石灰干燥管,充分吸收稱得干燥管增重1.8 g;
      ③稱量冷卻后的固體質量為10.92 g。
      通過計算確定釩的銨鹽沉淀物的化學式(寫出計算過程)。
                                  ▲                        
      19. (15分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表:
      物質    熔點/℃    沸點/℃    其它性質
      SO2Cl2    -54.1    69.1    ①易水解,產生大量白霧
      ②易分解:SO2Cl2   SO2↑+Cl2↑
      H2SO4    10.4    338    具有吸水性且難分解


      實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應的熱化學方程式為:
      SO2(g)+Cl2(g)  SO2Cl2(l)  △H=—97.3 kJ•mol-1
      反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關問題:
       
      (1)儀器A的名稱為         ▲          ;
      (2)儀器B的作用是          ▲           ;
      (3)裝置丙中盛放的試劑為     ▲       ,在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為        ▲           ;
      (4)為提高本實驗中硫酰氯的產率,在實驗操作中需要注意的事項有    ▲     (填序號)
      ①先通冷凝水,再通氣體               ②控制氣流速率,宜慢不宜快
      ③若三頸燒瓶發燙,可適當降溫         ④加熱三頸燒瓶
      (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應的化學方程式為:
      2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產品中會混有硫酸。
      ①從分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為       ▲           ,
      ②請設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產品中混有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)          ▲                。
      20. (14分)C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。
      (1)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221 kJ•molˉ1
      4Al(g)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2=-3351 kJ•molˉ1
      2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318 kJ•molˉ1
      碳熱還原Al2O3合成 AlN 的總熱化學方程式是        ▲           ;
      (2) “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2,室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示。
       
      請寫出a點時n(HSO3-)∶n(H2SO3)=   ▲   ,b點時溶液pH=7,則n(NH4+)∶n(HSO3-)=   ▲   ;
      (3)催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應原理為:
      4NH3+6NO 5N2+ 6H2O。
      不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4∶l、3∶l、1∶3時,得到NO脫除率曲線如下左圖所示:





      ①    請寫出N2的電子式____▲____,

      ② 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是__▲____,
      ③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg•m-3,從A點到B點經過0.8s,該時間段內NO的脫除速率
      為     ▲      mg•m-3•s-1;
      (4)間接電化學法可除NO。其原理如上右圖所示,寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_______ ▲__________。




      21. (12 分) B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素,其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。
      (1)基態硅原子的電子排布式為         ▲      ;
      C、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序為         ▲      ;
      寫出一種與CO32﹣互為等電子體的陰離子:     ▲   ;
      (2)BF3 與一定量的水可形成如圖所示晶體R
       
      ①晶體R中各種微粒間的作用力涉及_____▲______(填字母代號),
      a.離子鍵     b.共價鍵     C.配位鍵     d.金屬鍵    e.范德華力
      ②晶體R 中陰離子的空間構型為__________▲______________;
      (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結構如圖所示),乙二胺分子中氮原子的雜化類型為         ▲      ;
       
      乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,其原因是     ▲    ;

      (4)鐵和氨氣在640℃可發生置換反應,產物之一的晶胞結構如圖,寫出該反應的化學方程式 ▲ 。
       





      江蘇省揚州中學2019屆高三開學考試
      化學參考答案2019.02
      選擇題
      題號    1    2    3    4    5    6    7    8    9    10
      答案    C    A    C    D    C    C    B    D    A    C
      題號    11    12    13    14    15
      答案    AB    D    C    BD    CD
      16. (12分)(1)將PbSO4轉化為PbCO3,提高鉛的利用率(1分)   
       Na2SO4(1分)    1.25×105 (1分)
      (2)適當加熱、適當增大硝酸濃度、減小沉淀粒徑及其他合理答案 (1+1分)
      3Pb + 8H++2NO3- =3Pb2+ +2NO↑+H2O   (2分)
      (3)HNO3 (1分)    
      (4)4PbSO4 +6NaOH  3Na2SO4+3PbO • PbSO4 • H2O + 2H2O (2分)    
      (5)用玻璃棒引流,向過濾器中加蒸餾水直至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復2 - 3次。(2分)
      17. (15分)(1)碳碳雙鍵、醛基(2分)     水解(或取代)反應(2分)
      (2) (2分)
      (3)(2分)
       
      (4) (2分)          (5)(5分)


       19. (15分)  (1)冷凝管  (1分)
      (2)吸收未反應完的氯氣和二氧化硫,防止污染空氣   (1分)
      防止空氣中水蒸氣進入甲, 使SO2Cl2水解   (1分)
      (3)飽和食鹽水  (1分)     SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2 H2O  (2分)
      (4)①②③   (2分)
      (5)①蒸餾  (2分)(如果答了溫度范圍,則一定要在69.1℃以上,100℃以下)
      ②取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(或揮發或分解等),冷卻后加入蒸餾水進行稀釋:取少量溶液滴加紫色石蕊溶液變紅:再取少量溶液,加入BaCl2溶液產生白色沉淀,說明含有H2SO4(或取樣品在干燥條件下加熱至完全反應,冷卻后直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液變紅,說明含有H2SO4      
      (5分)
      20. (14分)
      (1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)===2AlN(s)+3CO(g)  ΔH=+1026 kJ•molˉ1    (2分)      
      (2)1∶1(2分)  3∶1(2分)
      (3)①     (2分)     ②1∶3(2分)      ③1.5×10-4(2分)
      (4)2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O  (2分)
      21. (12分)
      (1)1s22s22p63s23p2  (1分)      N>O>C  (1分)      NO3﹣、SiO32﹣等(2分)
      (2)①abc  (2分)     ②四面體形  (1分)
      (3)sp3 雜化 (1分)      乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵  (2分)
      (4) 8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2     (2 分)






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